De 5 typerna av kemiska bindningar: det här är hur materia är sammansatt

April 4, 2024

Cellerna i vår kropp, luften, vattnet, de olika mineralerna ... var och en av de element som omger oss de består av olika typer av atomer och molekyler . Dessa partiklar är materiens grundläggande enhet och tjänar dessutom till att förstå hur många biologiska processer som är relaterade till neurovetenskap, såsom depolarisering, inträffar.

För att kunna bilda något så komplicerat som en levande organism eller de olika föreningar eller material som vi observerar idag är det nödvändigt att atomerna är grupperade och relaterade på något sätt. Ur kemin har materiens sammansättning studerats, inklusive de element som låter de olika atomer kopplas. Det handlar om de så kallade kemiska bindningarna.

I den här artikeln låt oss se hur huvudtyperna av kemiska bindningar är närvarande i naturen.

Relaterad artikel: "De 15 typerna av energi: vad är de?"

Den kemiska bindningen

Det är uppfattat av kemisk bindning som interaktion eller kraft som genererar två eller flera atomer för att upprätthålla en union baserad på överföring av elektroner mellan båda.

Elektronerna i de yttersta skikten av atomen lockas av den elektriska laddningen att atomerna som omger det, speciellt dess kärna. Och även om kärnorna avstöter varandra genom att ha både positiv laddning, elektronerna (negativt laddade) av var och en av atomerna lockas av kärnan av den andra.

Beroende på läget för båda, är det elektroniska stabilitet eller svårigheten att jonisera atomen och den elektroniska stabiliteten som varje atom redan har, det är möjligt att kraften hos attraktionen mellan elektronen och kärnan förhindrar en repulsion mellan atomer. En kemisk bindning kommer att skapas i vilken en av atomerna kommer att förlora elektroner och den andra kommer att vinna dem och uppnå ett slutligt tillstånd där uppsättningen av de två atomer når en stabil elektrisk laddningsnivå.

Relaterad artikel: "De 9 postulaten av Daltons atomteori"

Huvudtyper av kemiska bindningar mellan atomer

Nedan kan du se vilka tre huvudtyper kemiska bindningar genom vilka de olika atomaa kommer samman för att bilda de olika molekylerna. En av de största skillnaderna mellan dem är de typer av atomer som används (metallisk och / eller icke-metallisk, den metalliska lilla elektronegativet och den icke-metalliska mycket).

1. Jonisk länk

Den joniska är en av de mest kända typerna av kemiska bindningar , den som bildas när en metall och en icke-metall förenas (det vill säga en komponent med liten elektronegativitet med en med mycket).

Den yttre elektronen i metallelementet kommer att lockas av kärnan i det icke-metalliska elementet, den andra som ger elektronen till den första. Stabila föreningar bildas, vars fackförening är elektrokemisk. I denna union blir det icke-metalliska elementet anjon när den slutligen blir negativt laddad (efter mottagning av elektronen), medan metallerna blir positivt laddade katjoner.

Ett typiskt exempel på jonbindning finns i salt eller i kristalliserade föreningar. Materialen som bildas av denna typ av fackband tenderar att kräva en stor mängd energi för att smälta dem och är vanligtvis svåra, även om de lätt kan komprimera och bryta. Generellt tenderar de att vara lösliga och kan lätt lösas.

2. Kovalenta länkar

Den kovalenta bindningen är en typ av bindning som kännetecknas av att de två atomer som skall förenas har liknande eller till och med identiska elektronegativa egenskaper. Den kovalenta bindningen innebär att båda atomerna (eller mer, om molekylen består av mer än två atomer) delar elektronerna inbördes, utan att förlora eller vinna i kvantitet.

Denna typ av länkar är den som vanligtvis ingår i den organiska substansen, som den som konfigurerar vår organism, och de är stabila än de joniska. Smältpunkten är lägre , till den punkt att många föreningar är i flytande tillstånd, och är vanligtvis inte ledare av elektricitet. Inom de kovalenta bindningarna kan vi hitta flera undertyper.

Icke-polär eller ren kovalent bindning

Det hänvisar till en typ av kovalent bindning, i vilken två element är förenade med samma nivå av elektronegativitet och vars fackförening inte orsakar att en av delarna förlorar eller erhåller elektroner, att vara atomer av samma element . Till exempel är väte, syre eller kol några element som kan fästas på atomer av samma element för att bilda strukturer. De är inte lösliga.

Polär kovalent bindning

I denna typ av kovalent bindning, i själva verket den vanligaste, är de atomer som kommer ihop av olika element. Båda har en liknande elektronegativitet även om de inte är identiska, med vilka de har olika elektriska laddningar. Inte heller i detta fall förloras elektroner i någon av atomen, men de delar dem.

Inom denna undergrupp hittar vi också de bipolära kovalenta bindningarna, där det finns en donatoratom som delar elektronerna och en annan eller andra receptorer som dra nytta av denna inkorporering.

Saker som grundläggande och väsentliga för oss som vatten eller glukos bildas av denna typ av länk.

3. Metallisk länk

I metallbindningar förenas två eller flera atomer av metallelement tillsammans. Denna fackförening beror inte på attraktionen mellan de två atomen till varandra, utan till en katjon och de elektroner som varit fria och främmande gör det till en sådan sak. De olika atomerna konfigurerar ett nätverk kring dessa elektroner, med mönster som upprepas. Dessa strukturer tenderar att framstå som fasta och konsekventa element , deformerbar men svår att bryta.

Även denna typ av länk är kopplad till metallens elektriska ledningsförmåga, eftersom deras elektroner är fria.

Kemiska bindningar mellan molekyler

Även om de viktigaste kemiska bindningarna är de föregående, På molekylnivå kan vi hitta andra modaliteter . Några av de viktigaste och mest kända är följande.

4. Av Van der Waals styrkor

Denna typ av fackförening uppträder mellan symmetriska molekyler och verkar som en funktion av attraktionen eller repulsionen mellan molekyler eller interaktionen mellan joner och molekyler. Inom denna typ av fackföreningar vi kan hitta facket av två permanenta dipoler , två dipoler inducerad eller mellan permanent och inducerad dipol

5. Vätebindning eller vätebrygga

Denna typ av bindning mellan molekyler är en växelverkan mellan väte och ett annat element med hög polaritet. I dessa länkar har väte en positiv laddning och lockas av polära elektronegativa atomer , genererar en interaktion eller bro mellan båda. Nämnda fackförening är väldigt svag. Ett exempel finns i vattenmolekyler.