De 9 skillnaderna mellan organiska och oorganiska föreningar
Kemi är den vetenskapliga disciplin vars syfte att studera är materiens sammansättning och de reaktioner som orsakar deras interaktioner. Även om det finns mycket olika typer av kemi beroende på föremålet för studien av filialen i fråga, har traditionellt det varit skillnaden mellan organiska och oorganiska.
men, Vilka skillnader finns det inte mellan typer av kemi men direkt mellan de typer av föreningar de studerar? I denna artikel analyserar vi de viktigaste skillnaderna mellan organiska och oorganiska föreningar.
- Rekommenderad artikel: "De 11 typerna av kemiska reaktioner"
De kemiska föreningarna
Innan vi ser vad som är skillnaderna mellan dem, definierar vi kortfattat varje begrepp.
Först förstår vi som en kemisk förening allt sådant material eller produkt som härrör från interaktionen och kombinationen av två eller flera element. Det finns många olika typer av kemiska föreningar som kan klassificeras enligt olika kriterier, såsom de element som konfigurerar det eller hur unionen äger rum. Bland dem förekommer en av de mest grundläggande delarna mellan organiska och oorganiska föreningar.
- Relaterad artikel: "De 4 skillnaderna mellan organisk och oorganisk kemi"
Organiska föreningar är alla de föreningar som ingår i levande varelser eller deras rester , baserad på kol och dess kombination med andra specifika element.
Vad gäller de oorganiska föreningarna är det de som inte ingår i levande organismer , även om något element i det periodiska tabellen finns i dem (inklusive kol i vissa fall). I båda fallen är de föreningar som är närvarande i naturen eller syntetiseras från det i laboratoriet (särskilt oorganiska).
Skillnader mellan organiska och oorganiska föreningar
Organiska ämnen och oorganiska ämnen har stora likheter, men de har också särdrag som gör att de kan särskiljas. Nedan följer några av de viktigaste skillnaderna.
1. Element som vanligtvis konfigurerar varje typ av förening
En av skillnaderna mellan organiska och oorganiska föreningar mer markerade och samtidigt lättare att förstå är den typ av element som ingår i dem.
När det gäller organiska föreningar baseras de huvudsakligen på kol och dess kombination med andra element. De bildas vanligtvis av kol och väte, syre, kväve, svavel och / eller fosfor.
Å andra sidan kan de oorganiska föreningarna bildas av något element i det periodiska bordet, fastän de inte kommer att baseras på kol (även om de kan innehålla kol i vissa fall, såsom kolmonoxid).
2. Typ av huvudlänk
I allmänhet anses det att alla eller nästan alla organiska föreningar bildas genom föreningen av atomer genom kovalenta bindningar. I oorganiska föreningar råder emellertid joniska eller metalliska bindningar, även om andra typer av bindningar också kan förekomma.
3. Stabilitet
En annan skillnad mellan organiska och oorganiska föreningar finns i stabiliteten hos föreningarna. Medan oorganiska föreningar tenderar att vara stabila och inte genomgå stora modifieringar om inte mer eller mindre kraftfulla kemiska reaktioner spelar in, organiska föreningar lätt destabiliseras och sönderdelas.
4. Komplexitet
Även om det är möjligt för oorganiska föreningar att bilda komplexa strukturer tenderar de vanligtvis att upprätthålla en enkel organisation. Organiska föreningar tenderar emellertid att bilda långa kedjor av varierande komplexitet.
5. Värmebeständighet
En annan skillnad mellan organiska och oorganiska föreningar återfinns i den mängd värme som krävs för att producera en förändring, såsom fusion. Organiska föreningar påverkas lätt av temperatur, vilket kräver relativt låga temperaturer för att smälta dem. Oorganiska föreningar tenderar emellertid att kräva en mycket hög värme för att komma in i smältningsprocessen (till exempel kokar inte vatten till hundra grader Celsius).
6. Löslighet
Att lösa en organisk förening är vanligtvis mycket komplicerad om inte ett specifikt lösningsmedel (såsom alkohol) är tillgängligt på grund av dess kovalenta bindningar. Emellertid är de flesta oorganiska föreningar, som jon-typbindningarna råder i dem, lätt lösliga.
7. Elektrisk ledning
Organiska föreningar tenderar som regel inte att vara elektriskt ledande och isolerande, medan oorganiska komponenter (särskilt metaller) gör det med stor lätthet.
8. Isomer
Isomeri refererar till föreningarnas förmåga att visas med olika kemiska strukturer trots att de delar samma sammansättning (till exempel, en annan ordning i kedjan som bildar en förening kommer att resultera i föreningar med olika egenskaper). Även om det kan uppstå i både organiska och oorganiska föreningar, är det mycket mer utbrett i det förra på grund av sin tendens att skapa kedjor av länkade atomer.
9. Reaktionshastighet
Kemiska reaktioner i oorganiska föreningar tenderar att vara snabba och kräver inte ingrepp av andra element än reaktanterna. Däremot har de kemiska reaktionerna hos de oorganiska föreningarna en variabel hastighet och kan kräva närvaron av yttre element för att initiera eller fortsätta reaktionen, exempelvis i form av energi.
